Diminta untuk menentukan massa dari sejumlah mol unsur dan senyawa berikut ini:
a. 0,4 mol natrium (Na)
b. 0,4 mol atom nitrogen (N)
c. 0,2 mol asam sulfat (H₂SO₄)
d. 0,2 mol natrium sulfat (Na₂SO₄)

(Ar H = 1; N = 14; O = 16; Na = 23; S = 32)

Silakan disimak kembali mengenai konsep mol dan hubungan-hubungannya yang telah disusun seperti pada gambar terlampir.

Pengerjaan

Step-1
Siapkan massa atom relatif unsur atau massa molekul relatif senyawa

a. Ar Na = 23
b. Ar N = 14
c. Mr H₂SO₄ = 2(Ar H) + Ar S + 4(Ar O)
= 2(1) + 32 + 4(16)
= 98
d. Mr Na₂SO₄ = 2(Ar Na) + Ar S + 4(Ar O)
= 2(23) + 32 + 4(16)
= 142

Step-2
Penentuan massa (gram)

Rumus yang digunakan adalah

untuk unsur, atau
\\boxed{mol \\ n =  \\frac{massa}{Mr} }
untuk senyawa

Selanjutnya disiapkan massa sebagai subyek yang ditanyakan.

atau

a. 0,4 mol natrium (Na)
⇔ Massa unsur Na = 0,4 x 23
∴ 

b. 0,4 mol atom nitrogen (N)
⇔ Massa atom N = 0,4 x 14
∴ 

c. 0,2 mol asam sulfat (H₂SO₄)
⇔ Massa senyawa H₂SO₄ = 0,2 x 98
∴ 

d. 0,2 mol natrium sulfat (Na₂SO₄)
⇔ Massa senyawa Na₂SO₄ = 0,2 x 142
∴ 

Kelas           : X
Mapel          : Kimia
Kategori      : Stoikiometri
Kata Kunci  : mol, massa, gram, Ar, Mr, massa, atom, unsur, molekul, senyawa, relatif, konsep, natrium, nitrogen, asam, sulfat

Kode : 10.7.7 Kelas 10 Kimia Bab 7 Stoikiometri