2. suatu larutan penyangga terbuat dari campuran 0,002 mol (NH4)2SO4 dan 300ml larutan NH3 0,1 M (kb = 10^-5). tentukanlah ph campuran tersebut?

Soal:





2. suatu larutan penyangga terbuat dari campuran 0,002 mol (NH4)2SO4 dan 300ml larutan NH3  0,1 M (kb = 10^-5). tentukanlah ph campuran tersebut?




 Jawaban:


Derajat keasaman (pH) campuran tersebut adalah 9 + log 7,5. Larutan yang terbentuk adalah larutan penyangga basa. larutan penyangga adalah larutan yang dapat mempertahankan pH. Penambahan sedikit asam maupun basa relatif tidak mengubah pH dari larutan penyangga.

Pembahasan

Pada soal diketahui beberapa data yaitu:

Basa lemah = NH₃ (Kb = 10⁻⁵)

Va = 300 mL

Ma = 0,1 M

garam = (NH₄)₂SO₄

✅BAJA JUGA:  Kawat panjangnya 50 cm berada di dalam medan magnet berkekuatan 20 T,apabila kawat listrik yang mengalir pada kawat itu sebesar 5 A,gaya lorentz sebesar....?, dengan pejelasannya ya

ng = 0,002 mol

Adapun yang ditanyakan adalah pH campuran tersebut.

Langkah awal yang perlu kalian lakukan adalah menentukan mol masing-masing komponen yang dicampurkan. Berikut tahapan penentuan pH larutan setelah penambahan basa.

Step-1 (Menentukan mol komponen penyangga)

Langkah awal yang perlu dilakukan adalah menentukan komponen penyangga yang terdapat dalam larutan. Komponen penyangga dapat ditentukan menggunakan mol zat yang dicampurkan. Berikut penentuan mol masing-masing zat yang dicampurkan:

n NH₃ = Mb x V

          = 0,1 x 300

          = 30 mmol

          = 0,03 mol

✅BAJA JUGA:  Apa yang dimaksud dengan hidrologis

n (NH₄)₂SO₄ = 0,002 mol

Komponen system penyangganya yang dapat digunakan untuk menentukan pH larutan penyangga adalah:

n NH₃ = 0,03 mol

n NH₄⁺ = 2 (n (NH₄)₂SO₄) = 2 (0,002) = 0,004 mol

Pelajari lebih lanjut tentang mol dan perbandingan koefisien di: brainly.co.id/tugas/18228152.  

Step-2 (menentukan pH penyangga)

Derajat keasaman (pH) larutan tersebut dapat ditentukan menggunakan data mol dari basa lemah dan konjugasinya tersebut. Karena komponen yang ada dalam larutan adalah komponen basa, maka larutan yang terbentuka adalah larutan penyangga basa. Berikut penentuan pH larutan tersebut:

OH⁻ = Kb (n NH₃ / n NH₄⁺)  

          = 10⁻⁵ (0,03 / 0,004)

✅BAJA JUGA:  Jika 100 V ac diberikan pada ujung-ujung kumparan primer 100 lilitan, berapakah tegangan keluaran jika kumparan sekunder memiliki 200 lilitan

          = 10⁻⁵ x 7,5

          = 7,5 x 10⁻⁵

pOH = -log OH⁻

        = -log 7,5 x 10⁻⁵

        = 5 – log 7,5

pH = 14 – pOH

     = 14 – (5 – log 7,5)

     = 9 + log 7,5

Jadi dapat disimpulkan bahwa pH campuran tersebut adalah 9 + log 7,5.

Pelajari tebih lanjut tentang pH penyangga basa di: brainly.co.id/tugas/2548894.

Detil jawaban

Kelas: XI

Mapel: Kimia

Bab: larutan buffer

Kode: 11.7.8

#AyoBelajar




Semoga Membantu : https://bayviewpublishing.net

Leave a Reply

Your email address will not be published.