suatu senyawa dianalisis menghasilkan komposisi 62,079% C, 10, 34% H, 27,59% O. jika 1,45 gram senyawa trsbut diuapkan pada suhu 8o derajat celcius dan tekanan 37cmhg ternyata volumenya 743ml. rumus molekul senyawa nya?

Soal:





suatu senyawa dianalisis menghasilkan komposisi 62,079% C, 10, 34% H, 27,59% O. jika 1,45 gram senyawa trsbut diuapkan pada suhu 8o derajat celcius dan tekanan 37cmhg ternyata volumenya 743ml. rumus molekul senyawa nya?




 Jawaban:


Kelas         : X
Pelajaran   : Kimia
Kategori     : Hitungan Kimia (Stoikiometri)
Kata Kunci : senyawa, hidrokarbon, perbandingan, tekanan, umum, rumus, empiris, molekul, asam, alkanoat, karboksilat

✅BAJA JUGA:  akar-akar persamaan kuadrat x2-2x+5=0 adalah p dan q. Temukan persamaan kuadrat yang akar-akarnya (p + 2) dan (q + 2) !

Kode : 10.7.7 Kelas 10 Kimia Bab 7 Stoikiometri

Diketahui
Komposisi C : H : O = 62,079% : 10,34% : 27,59%
Massa senyawa = 1,45 gram
Tekanan p = 37 cmHg
Volum V = 743 ml = 0,743 liter
Suhu T = 80°C

Ditanya
(a). Massa molekul relatif (Mr)
(b). Rumus empiris
(c). Rumus molekul

Penyelesaian

Step-1
Mencari Mr

Siapkan tekanan dalam satuan atm. 1 atm = 76 cmHg.
atau 0,49 atm.
Siapkan suhu mutlak, T = 80 + 273 = 353K.

Gunakan rumus persamaan umum gas ideal.

Keterangan
n = jumlah mol, yakni massa per Mr
p = tekanan (atm)
V = volum (liter)
T = suhu mutlak (K)
R = tetapan gas umum 0,082

✅BAJA JUGA:  Buatlah analisis perbedaan teks proklamasi konsep dengan teks proklamasi yang autentik !

Jadikan Mr sebagai subyek yang akan dicari.

Masukkan data-data soal.

Diperoleh Mr senyawa karbon tersebut sebesar 116,04 dibulatkan menjadi 116.

Step-2
Menentukan rumus empiris
(Ar C = 12; H = 1; O = 16)

Komposisi C : H : O = 62,079% : 10,34% : 27,59%
Perbandingan banyak atom diperoleh dengan membaginya terhadap massa atom relatif (Ar) masing-masing unsur.

C : H : O = 5,17 : 10,34 : 1,72 
Semua dibagi 1,72 sebagai bilangan terkecil.
C : H : O = 3 : 6 : 1 (dibulatkan)

✅BAJA JUGA:  Jumlah 10 suku pertama dari deret : 16 - 8 + 4 - 2 +...... adalah

Jadi rumus empirisnya adalah C₃H₆O.

Step-3
Menentukan rumus molekul 




58n = 116
n = 2

Sehingga rumus molekulnya adalah  atau .
Mengikuti deret homolog  dari asam alkanoat (asam karboksilat).

__________________
Simak lebih lanjut di Brainly.co.id – brainly.co.id/tugas/13285810#readmore
Ingin mempelajari soal stoikiometri lainnya mengenai pereaksi pembatas dan perhitungan massa endapan dalam suatu reaksi kimia?
brainly.co.id/tugas/150723
Ingin mengulang berlatih penyetaraan reaksi?
brainly.co.id/tugas/24247



Semoga Membantu : https://bayviewpublishing.net

Leave a Reply

Your email address will not be published.