Tentukan pH dari larutan Ba(OH)2 0,1M !

Soal:





Tentukan pH dari larutan Ba(OH)2 0,1M !




 Jawaban:


Nilai pH Ba(OH)₂ 0,1 M adalah sebesar 13 + log 2.

Pembahasan

Diminta untuk menentukan nilai pH dari larutan barium hidroksida Ba(OH)₂ 0,1 M.

Penyelesaian

Ba(OH)₂ termasuk basa kuat dengan valensi 2, sesuai jumlah ion hidroksi 

✅BAJA JUGA:  Apa yang melatar belakangi tejadinya perang bubat?

Step-1

Hitung konsentrasi ion  

= M x valensi

= 0,1 x 2

⇔ 

Step-1

Hitung pH

⇔ 

⇔ 

⇔ pOH = 1 – log 2

⇔ pH = 14 – pOH

⇔ pH = 14 – (1 – log 2)

⇔ pH = 13 + log 2

Jadi nilai pH Ba(OH)₂ 0,1 M adalah sebesar 13 + log 2.

Pelajari lebih lanjut

  1. Ingin mengulang kembali tentang pemahaman larutan elektrolit? brainly.co.id/tugas/5821519
  2. Pelajari kasus menghitung pH dari reaksi asam kuat dan basa kuat dengan adanya sisa pereaksi brainly.co.id/tugas/58487
✅BAJA JUGA:  1. Apakah yang dimaksud dengan fosil Mengapa kita tidak boleh menggunakan energi fosil secara berlebihan

—————————-

Detil jawaban

Kelas            : XI

Mapel           : Kimia

Bab               : Larutan Asam Basa

Kode             : 11.7.5

Kata Kunci   : pH, larutan, barium, hidroksida, Ba(OH)₂, basa, kuat, valensi, pOH, log, brainly

✅BAJA JUGA:  36 km/jam dijadikan m/s berapa sih?...., tolong yah please




Semoga Membantu : https://bayviewpublishing.net

Leave a Reply

Your email address will not be published.