Tentukan pH dari larutan Ba(OH)2 0,1M !

Nilai pH Ba(OH)₂ 0,1 M adalah sebesar 13 + log 2.

Pembahasan

Diminta untuk menentukan nilai pH dari larutan barium hidroksida Ba(OH)₂ 0,1 M.

Penyelesaian

Ba(OH)₂ termasuk basa kuat dengan valensi 2, sesuai jumlah ion hidroksi 

Step-1

Hitung konsentrasi ion  

⇔ = M x valensi

⇔ = 0,1 x 2

⇔ 

Step-1

Hitung pH

⇔ 

⇔ 

⇔ pOH = 1 – log 2

⇔ pH = 14 – pOH

⇔ pH = 14 – (1 – log 2)

⇔ pH = 13 + log 2

Jadi nilai pH Ba(OH)₂ 0,1 M adalah sebesar 13 + log 2.

Pelajari lebih lanjut

1. Ingin mengulang kembali tentang pemahaman larutan elektrolit? brainly.co.id/tugas/5821519
2. Pelajari kasus menghitung pH dari reaksi asam kuat dan basa kuat dengan adanya sisa pereaksi brainly.co.id/tugas/58487

—————————-

Detil jawaban

Kelas            : XI

Mapel           : Kimia

Bab               : Larutan Asam Basa

Kode             : 11.7.5

Kata Kunci   : pH, larutan, barium, hidroksida, Ba(OH)₂, basa, kuat, valensi, pOH, log, brainly