Baterai pada senter disusun secara…

Soal:





Baterai pada senter disusun secara…




 Jawaban:


Baterai pada senter disusun secara seri.

Pembahasan

Bateri merupakan sumber arus yang disimpan dalam suatu susunan sel, yang menerapkan sel elektrokimia (sel volta). Sel volta merupakan reaksi redoks yang berlangsung secara spontan dimana terjadi reaksi kimia yang menghasilkan energi listrik.

Pada sel volta terdapat elektroda katoda bermuatan positif yang mengalami reaksi reduksi, elektroda anoda bermuatan negatif yang mengalami oksidasi, jembatan garam berfungsi untuk menetralkan muatan, dan larutan elektrolit. Pada anoda terjadi pelepasan elektron kemudian elektron tersebut ditangkap oleh katoda sehingga menghasilkan potensial listrik yang dapat diukur menggunakan voltmeter.  

✅BAJA JUGA:  Peran aktivitas pertambangan bagi pembangun nasional! (sebutkan)

Penggunaan sel volta dalam kehidupan sehari-hari diantaranya adalah sel kering atau baterai dan baterai alkali.

  • Baterai Kering. Baterai ditemukan oleh Leclanche. Sel Leclanche terdiri atas seng yang berisi pasta campuran batu kawi (MnO₂), salmiak (NH₄Cl), karbon (C) dan sedikit air. Pasta berfungsi sebagai oksidator atau zat yang mengalami reduksi.  Seng berfungsi sebagai anoda serta wadah komponen dalam baterai, sedangkan elektroda inert karbon atau grafit yang dicelupkan di tengah-tengah pasta sebagai katoda.
✅BAJA JUGA:  Mengapa norma yang berlaku dalam kehidupan bermasyarakat berbangsa dan bernegara harus ditaati​

        Reaksi yang terjadi pada baterai adalah :

        Anoda : Zn(s) → Zn²⁺(aq) + 2e⁻

        Katoda : 2MnO₂(s) + 2NH₄⁺(aq) + 2e⁻ → Mn₂O₃(s) + 2NH₃(aq) + H₂O(l)

        Reaksi total :

        Zn(s) + 2MnO₂(s) + 2NH₄⁺(aq) → Zn²⁺(aq) + Mn₂O₃(s) + 2NH₃(aq) +

        H₂O(l)

  • Baterai alkali . Perbedaan antara baterai kering atau baterai biasa dengan baterai alkali adalah adanya unsur alkali pada pasta yaitu KOH sebagai pengganti NH₄Cl pada baterai biasa.

        Reaksi yang terjadi pada baterai alkali adalah :

✅BAJA JUGA:  Mengapa tumbuhan rafflesia arnoldii dikatakan tumbuhan parasit?

        Anoda : Zn(s) + 2OH⁻(aq) → ZnO(s) + H₂O(l) +  2e⁻

        Katoda : 2MnO₂(s) + H₂O(l) + 2e⁻ → Mn₂O₃(s) + 2OH⁻(aq)

        Reaksi total : Zn(s) + 2MnO₂(s) → ZnO(s) + Mn₂O₃(s)

Pelajari lebih lanjut  

1. Materi tentang contoh reaksi redoks dan bukan redoks brainly.co.id/tugas/20804131

2. Materi tentang penyetaraan reaksi redoks brainly.co.id/tugas/20698915

3. Materi tentang reaksi elektrolisis brainly.co.id/tugas/19920960

——————————

Detil jawaban  

Kelas : XII

Mapel : Kimia

Bab : Redoks dan Elektrokimia

Kode : 12.7.2

Kata Kunci : baterai, sel volta, baterai, senter




Semoga Membantu : https://bayviewpublishing.net

Leave a Reply

Your email address will not be published.