Larutan asam metanoat 0,01M, pH = 5. ditanya harga tetapan asam metanoat? dengan pembahasan

Soal:





Larutan asam metanoat 0,01M, pH = 5. ditanya harga tetapan asam metanoat? dengan pembahasan




 Jawaban:


Diketahui larutan asam metanoat 0,01M, pH = 5. Maka besarnya tetapan asam metanoat adalah Ka = 10⁻⁸

Pembahasan

pH Larutan

Derajad keasaman suatu larutan asam atau basa dari suatu larutan dapat dhitung dari besarnya nilai pH atau pOH larutan tersebut. Derajad keasamaan larutan bergantung pada jumlah konsentrasi ion H+ dalam larutan. Semakin besar konsentrasi ion H+ maka pH semakin kecil sehingga makin asam larutan tersebut. Hal ini karena pH sama dengan negatif logaritma konsnetrasi ion H+.  Begitu juga dengan pOH adalah negatif logaritma konsnetrasi ion OH-. Semakin besar pH, maka larutan akan semakin bersifat basa.

✅BAJA JUGA:  Mengapa energi yg tercipta dari bahan organik dan non organik dapat menghasilkan energi positif yang dapat menetralisir energi negatif disekitarnya menjadi positif pula.

Ingat

Asam :  pH < 7

Basa : pH > 7

pH = – log H+

pOH = – log OH-

pH + pOH = 14

pH Asam Kuat

Rumus :    

pH = -log H+    dan    pOH =  14 – pH  

dengan      

a = banyak H+ yang diikat

Ma = Molaritas asam            

pH Asam Lemah                  

Rumus :

H+ = √(Ka .Ma)  

H+ =  α . Ma

α = √(Ka/Ma)  

pH = -log H+        dan    pOH =  14 – pH

dengan  

Ka = Tetapan ionisasi asam

Ma = Molaritas asam

α = derajat ionisasi

✅BAJA JUGA:  Bahasa resmi negara india

pH Basa Kuat

Rumus :    

pOH = -log OH-     dan    pH = 14 – pOH                        

dengan                  

b = banyak OH-  yang diikat

Mb = Molaritas basa

pH Basa Lemah

Rumus :

OH- = √(Kb .Mb)

OH- =  α . Mb  

α = √(Kb/Mb)

pOH = -log OH-            dan    pH = 14 – pOH      

dengan  

Kb = Tetapan ionisasi basa

Mb = Molaritas basa

α = derajat ionisasi

CH₃OH = 0,01 M

pH = 5

tetapan ionisasi asam metanoat

  • Menentukan konsentrasi H⁺

pH = – log H⁺

5 = – log H⁺

H⁺ = antilog (5)

H⁺ = 1. 10⁻⁵ M

  • Menentukan tetapan ionisasi asam (Ka)
✅BAJA JUGA:  Aspek yang di pengaruhi globalisasi di bidang ekonomi,pendidikan,budaya,politik,teknologi

H⁺ =

1. 10⁻⁵ =

(1. 10⁻⁵)² = Ka x 0,01

Ka =

Ka =

Ka = 10⁻⁸

Tetapan ionisasi asam metanoat (Ka) adalah 10⁻⁸

Pelajari lebih lanjut

pH asam, basa dan garam brainly.co.id/tugas/18330745

Rumus menentukan konsnetrasi H+ dan OH- brainly.co.id/tugas/19369085

Konsentrasi asam lemah brainly.co.id/tugas/20286675

Konsentrasi OH- brainly.co.id/tugas/5415760#

Menentukan pH asam kuat dan asam lemah brainly.co.id/tugas/732986, brainly.co.id/tugas/20903903

Menentukan pH larutan asam kuat dan basa kuat brainly.co.id/tugas/5710167

———————————————-

Detil Jawaban

Mapel : Kimia

Bab : Larutan asam basa dan pH

Kelas : XI

Semester : 2

Kode : 11.7.5

Kata kunci : asam,  basa, pH, pOH, Ka, Kb, asam lemah, basa lemah, asam kuat, basa kuat













Semoga Membantu : https://bayviewpublishing.net

Leave a Reply

Your email address will not be published.