gas N2O4 terdisosiasi 20% menjadi gas NO2.Jika tekanan total pada setimbangan adalah 0,9 atm,maka harga Kp pada suhu yang sama adalah

Soal:





gas N2O4 terdisosiasi 20% menjadi gas NO2.Jika tekanan total pada setimbangan adalah 0,9 atm,maka harga Kp pada suhu yang sama adalah




 Jawaban:


Gas N2O4 terdisosiasi 20% menjadi NO2,

tekanan total = 0,9 atm
mol mula2 kita misalkan = x
derajat ionisasi-nya 20% = 0,2
mol yang bereaksi (reaksi) = mol mula-mula x derajat ionisasi = 0,2x
nah kita buat reaksinya,

✅BAJA JUGA:  Bagaimana cara mengatasi masalah pesebaran penduduk yang tidak merata pada aspek ekonomi?

                   N2O4  —->  2 NO2
mula-mula      x
reaksi            0,2x              0,4x
setimbang      0,8x            0,4x

sekarang kita cari tekanan parsial masing2 zat (gunakan mol pada keadaan setimbang)
P N2O4 = mol N2O4 / mol total x Ptotal = (0,8x/1,2x)    x 0,9  = 0,6
P NO2  = mol NO2 / mol total x Ptotal = (0,4/1,2) x 0,9 = 0,3

✅BAJA JUGA:  Jumlah 10 suku pertama dari deret : 16 - 8 + 4 - 2 +...... adalah

maka Kp
= (PNO2)^2 / PN2O4 ……. ^ dibaca pangkat 🙂
= (0,6)^2 / 0,3
= 0,12

oke gan semoga bisa membantu 🙂
beri label terbaik ya 😀
semangat belajarnya 🙂



Semoga Membantu : https://bayviewpublishing.net

Leave a Reply

Your email address will not be published.