1.Apa kemungkinan sifat dari senyawa kovalen dalam larutan?2. Apakah1.Apa kemungkinan sifat dari senyawa kovalen dalam larutan?, 2. Apakah larutan elektrolit selalu bermuatan netral?, 3. Sebanyak 0,2 mol asam asetat dilarutkan dalam 1 liter air. Jika 0,002 mol asam itu mengion, hitunglah derajat ionisasinya!, 4. Diantara larutan-larutan berikut, manakah yang merupakan konduktor yang lebih baik? Jelaskan jawaban anda, a. H2SO4 0,1 M dengan CH3COOH 0,1 M, b. H2SO4 0,1 M dengan H2SO4 0,2 M

1. Sifat senyawa kovalen dalam larutan,bisa bersifat elektrolit bisa juga bersifat non elektrolit,
penjelasan : senyawa kovalenada 2, pertama senyawa kovalen polar dalam bentuk larutan merupakan larutan elektrolit, dalam bentuk padatan dan lelehan bersifat non elektrolit,
kedua adalah senyawa kovalen non polar dalam bentuk padatan, lelehan maupun larutan bersifat non elktrolit.

2. larutan elektrollit selalu bersifat netral, menurut Svante Arheniuss, larutan elektrolit adalah larutan yang terdisosiasi (terurai) menjadi ion positif dan ion negatif dalam larutannya, dan jumlah ion positif dan negatif jumlahnya selalu sama.

3. sebanyak 0,2 mol asam asetat 1l, sebanyak 0,002 mol asam asetat mengion.
untuk mencari berapa besar derajat ionisasi (disosiasinya) rumusnya
= jumlah mol yang mengion / mol mula – mula x 100%
= 0,002/0,2 x 100% = 0,01 x 100% = 1%

4. manakah yang merupakan konduktor kuat
a. H2SO4 0,1 M, dengan konsentrasi yang sama kita bedakan mana larutan elektrolit kuat atau lemah, H2SO4 merupakan asam yang lebih kuat dibandingkan dengan CH3COOH (asam asetat)

b. H2SO4 0,2 M, dengan senyawa yang sama kita, konsentrasi sangat berpengaruh, semakin besar konsentrasi suatu senyawa/ larutan semakin banyak pula jumlah ion yang mengion dalam larutannya

semoga bisa membantu 🙂
beri label terbaik ya, 25% poin kamu akan kembali 🙂

oia kalo semisal ada jawaban yang tidak relevan dari user lain silahkan laporkan agar nanti moderator bisa langsung menindak, terima kasih 🙂